化学基礎 気体反応と量的関係の問題

質問

下記の問題の答えは「メタン30ml、水素70ml」なんですけど、どうしてそうなるのかわかりません。誰か解説してください。

＜問題＞
メタンCH4と水素H2の混合気体100mlを完全燃焼させるのに、酸素O2が95ml必要であった。このとき、混合気体に含まれるメタンおよび水素はそれぞれ何ｍｌか。ただし気体の体積は標準状態におけるものとする。

メタンと水素の完全燃焼の化学反応式はそれぞれ、
メタン：ＣＨ4+2Ｏ2→ＣＯ2+２Ｈ2Ｏ　　
水素：２Ｈ2+Ｏ2→２Ｈ2Ｏ
であるということまでは分かります。
その先がわかりません。

回答No.1

f272 · ベストアンサー

CH4が1 molに対してO2が2 mol，H2が1 molに対してO2が(1/2) mol必要です。
CH4がx mLに対してO2が2x mL，H2が(100-x)molに対してO2が((100-x)/2)mol必要です。
したがってCH4とH2の混合気体100 mLに対してO2が(2x+(100-x)/2)mol必要となり，これが95 mLだから，2x+(100-x)/2=95であり，x=30です。