化学

質問

メタンと水素の混合気体5.6Lを完全燃焼させるのに、酸素が4.48L必要であった。

このとき混合気体の燃焼によって生じた水（液体）の質量を求めなさい。

という問題です。明日テストなのでできなくて困っています。助けてください((汗

回答No.3

nious · ベストアンサー

#2ですが、xはメタン、yは水素の体積です。
2x+yは生じた水の体積になります。反応式の係数を見てくらさい。
標準状態としてこれを22.4で割って物質量に換算、
それに水の分子量18をかけて質量にしています。

ではお休みなさい。(-_-)

お礼

ありがとうございました。このような問題が今日出たので助かりました。

回答No.2

nious

x+y=5.6、2x+(y/2)=4.48から、x=1.12、y=4.48、よって 18*(2x+y)/22.4=5.4g

補足

最後の式の18(2ｘ＋ｙ）とはなんですか。教えてください。

回答No.1

Tacosan

1. メタンと水素が燃焼するときの反応を式で書く
2. 酸素が何 mol あるか計算する
3. メタンと水素が合計で何 mol あるか計算する
4. 以上の情報から, メタンと水素がそれぞれ何 mol あるか求める
5. できる水が何 mol か計算する
6. 水の質量を求める
以上をやってみよ.

補足

そこまではやって、化学反応式も出たんですけど・・・・。

CH4＋2O2→2H2O＋CO2
2H2＋O2→2H2O

になり、酸素は0.1molずつで、メタンと水素の合計も出たんですけど・・・（0.25mol）

だけど、どうしても答えの5.4gにはならないんです((汗