液体か気体の判断

質問

メタン０．１６ｇと酸素１．６ｇを混合し完全燃焼かせた。燃焼後の全気体を１２７℃で０．１２３atmに保ったときの体積はいくらかの問題なんですが

反応式は、
ＣＨ４＋２Ｏ２→ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ
になります。

メタンは、０．０１モル
酸素は０．０５モル

だから
酸素０．０４モル
二酸化炭素０．０１モル
水０．０２モル
生成しますが

この水が気体で存在するのか判断する方法があるのでしょうか？
蒸気圧等は、一切書いてありません
もしかして問題中に全気体と書いてあるからもう全部気体と考えていいのでしょうか？

回答No.1

shige117 · ベストアンサー

水の場合、１００度を越えて１気圧(1atm)以下で有れば気体でしょう。
普通、水は１気圧下では１００度が沸点ですから・・・・

回答No.3

shige117

メタン１モルに対し酸素が２モル消費されることが判るのであれば、
＞酸素０．０４モル
＞二酸化炭素０．０１モル
＞水０．０２モル
＞生成しますが
にはならないことが判りますよね。

回答No.2

anglu-28

ご質問に対する答えはもう出ているようですが、もう一つ補足を。
メタン１モルを完全燃焼するのに酸素は何モル必要か、もう一度考えてみてください。
お節介と知りつつアドバイス。

お礼

皆様大変ありがとうございます。
酸素は２モルだと思いますが
なぜでしょうか？おしえてくださいませんか？