難溶性塩について

質問

AgBr（溶解度績４×１０＾-13）
これのモル溶解度と飽和溶液中のイオン濃度を求めたいです。どうやって式をたてるのかもわからないのでお願いします。

回答No.1

Hiroshi_34 · ベストアンサー

飽和溶液の［ＡｇＢｒ］＝Ｃ（ｍｏｌ/ｌ）とします。

溶解度積
Ｋｓｐ＝［Ａｇ＾＋］×［Ｂｒ＾－］
　　　＝４×１０＾－１３（ｍｏｌ/ｌ）＾２
　　　＝４０×１０＾－１４（ｍｏｌ/ｌ）＾２
　　　＝Ｃ＾２

よって、
　　　Ｃ＝√４０　×１０＾－７（ｍｏｌ/ｌ）
　　　　＝６．３　×１０＾－７（ｍｏｌ/ｌ）・・・イオン濃度

［ＡｇＢｒ］＝［Ａｇ＾＋］＝［Ｂｒ＾－］＝６．３×１０＾－７（ｍｏｌ/ｌ）

　「モル溶解度」の意味を「理化学辞典（岩波）」で調べましたが、出ていませんので、これはわかりません。

お礼

丁寧な式までありがとうございます。

回答No.2

mac_res

一般に難要請の塩MmAn
MmAn ⇔ mM^n+ +nA^m-
において、溶解度積(Ksp)とモル溶解度(s)は、
Ksp = m^m * n^n * s^(m+n)

∴ s = (m+n)√(ksp / (m^m * n^n)

s = √(４×１０＾-13) = 6.32×10^-7