mol/Lからモル分率の求め方

質問

こんにちは！！
大学で、こんな実験をしました。
ｐ－アミノアゾベンゼンの、ＵＶの吸光度から濃度を求め、それをモル分率にし、融解熱と融点の関係から融解熱と融点をもとめるというものです。
この実験では、飽和状態の溶液が必要なんですが（融解熱と融点の関係は飽和状態の溶液を使ったときの関係式だから）、ぅちの学校のＵＶ計は古いものなので性能がぁまりよくなくて。
だから、溶液を薄めたものの吸光度をはかったんです。
ここで計算が複雑になってしまいまして。

どうしてもモル分率に変換することができないんです。
以下に、実験内容説明します；

実験内容↓↓↓

1)p-アミノアゾベンゼンを蒸留水に溶かした。飽和状態を作るため溶けきらずに粉が残る状態にし、一晩おいた。
2)溶けきっていない粉をとらないように注意しながら(1)をホールピペットで5ｍL取り、そこに蒸留水を10ｍL加えた。
3)(2)の吸光度を測定した（λ＝470nmで）。薄める前の飽和溶液の濃度を求めてモル分率を算出し、自然対数をとって（lnχB）温度の逆数(1/T）に対してプロットした。
4)(1)を恒温水槽に入れ、35℃〜65℃まで10℃刻みで(2)と(3)を繰り返した。
5)できあがったlnχBと1/Tのグラフの関係式を求め、式(8)と対応させて溶解熱ΔHfusと融点T*を求めた。

(2)の溶液の濃度は1.052mol/Lです。
これをモル分率にするには、どうしたらいいのでしょうか。
教えてください！！！！！

回答No.2

swisszh00 · ベストアンサー

(1)Mol noudo=0.00105 desuka, sorenara 1 liter chu ni pAAB ga 0.207 gm toketeiru wakedesu.
(2) Mol% ni suruniha pAAB=0.00105 mol
Mizu ga H2O=1000/18.0=55.56 mol
Total mol=55.56 pAAB=0.00105 mol
korede pAA no Mol%=0.00189 ni narimasu.
Wakatta !
Good luck from Swiss !

お礼

返事がだいぶおそくなりました！！！
わかりました！！！！
本当、ぉしえてくださってぁりがとぉございますです！！

なんだかちょっと難しく考えすぎてましたね；；
解決してょかったです☆
ぁりがとうございました☆

回答No.1

swisszh00

(1)(2) no noudo=1.052mol/L ha tabun machigaideshou. pAAB ha mizu ni sou ooku tokenai hazu desu.
(2) tsuujou ha noudo ga hikui dannkai de
mol/L kara mol% ni suru noha kantan desu ga
1.052mol/L ( 1mol=197g ) ha kounou de mizu
no seikaku na ryo ga wakarimasen.
(3) Yoku kiotsukete machigai no naiyou ni !
Good luck from Swiss !

お礼

回答ありがとうございます！！！
そうですね!濃度間違えてました；；；
1.052×10^-3です！

低い濃度ではモル％にするのは簡単なんですか？
p-アミノアゾベンゼンの体積は考えなくて良いトカ？？？

はぃ！！！
間違えのないように気をつけます；；ｗ