共通イオン効果について

質問

電解質ABの飽和溶液にイオンA+を加えるとする
a…溶けているABの濃度
b…加えたA+の濃度
Kso…溶解度積定数

この条件で下の式がなぜ成り立つのか教えてください。
[A+][B-]=a2=Kso

回答No.2

okormazd

1.
AB → A+ ＋ B-
とすると、解離平衡定数は、
K=[A+][B-]/[AB]
[A+]：A+の濃度
[B-]：B-の濃度
[AB]：解離していないABの濃度
だけど、難容性塩なら、[AB]はほとんど変わらないとして、
Ksp=K[AB]=[A+][B-](=一定)
となるんです。
2.
「a…溶けているABの濃度」では、不正確というか間違いです。
a：解離しているABの濃度
です。
とすると、[A+]も[B-]もaですから、
Ksp=[A+][B-]=a^2(=一定)・・・(1)
ということです。Kspは一定ですよ。
3.
これに、A+を加えます。簡単のために、
[A+]=a+b　　(質問がそうなるわけではないことに注意)
になったとしましょう。
Ksp=(a+b)[B-]
ですが、これが(1)から、
Ksp=(a+b)[B-]=a^2(=一定)
になるということです。
4.
したがって、
[B-]=Ksp/(a+b)
となって、A+を加える前より小さくなります。
すなわち、解離していたものがもとの塩にもどるということです。
これが、ABの沈殿生成の共通イオン効果です。

回答No.1

noname#70525

[A+][B-]=Kso（Kspではありませんか？）
の部分につきましては、「溶解度積」（あるいはSolubility Productと書いてあるかも知れません）というものの定義をきっちり理解されれば、解決するはずです。（その式は定義そのものだということです。）そして、
a2
の部分につきましては、"2"が２乗を意味するのか、２倍を意味するのか、添え字の２を意味するのかで解釈も変わってきます。

まずは分析化学の本を紐解き、溶解平衡の項を読んでみてください。そして、もう少し、問題の設定状況をイメージしてください。（こちらにも伝わりませんので・・・＾＾；）