電気量からAｇの質量を出す問題

質問

１Cの電気量で電解すると、Ag＋は何ｇのAgになるか。
という問題なのですが、どうやって解くかがわかりません。
（ちなみに答えだけはわかっていて、1.12＊10^-3ｇとなるようです。）
課題やレポートではなく、自学で取り組んでいる問題です。
回答よろしくお願いします。

回答No.1

noname#10563 · ベストアンサー

いくつか必要なデータがあります。

電子１mol＝96500C　（ファラデーの法則）
よって　1Cは 1/96500 mol に相当します。

また銀の原理量は 107.9なので 1molあたりの重量は107.9gです。

また，Ａｇ+は１価です。

よって1Cの電気量でAg+をAg変えるわけですから，
　1/96500*107.9/1　＝　1.12*10^3 ｇになりますよ。

参考URL：

http://homepage2.nifty.com/organic-chemistry/calculated/elect.htm

お礼

すばやい回答ありがとうございます。
＞1Cは 1/96500 mol に相当します。
こういうことだったんですね！本当にありがとうございます！参考URLのサイト拝見させていただきました。とてもよいサイトを教えていただきありがとうございました！