化学の問題です 解き方含めお願いします

質問

並列に接続された電解槽(1)～(3)のどこかに0.1Ｍの濃度で、75mlのAgNO3,150mlのCuSO4,
100mlのFe2(SO4)3の水溶液が入っている。
すべてPt板（A~F,A・C・Eが同じ極）で0.07Ｆの電流を流したところ、(1)の電解槽から標準状態で532mlの気体が発生した。また、Ｅの重量の増加量はＣの増加量の2倍であった。

(1)電解槽(1)に流れた電気量は何Ｆだったか？

(2)析出した銅は何グラムだったか？

解き方含めお願いします<m(__)m>

回答No.2

noname#215361

ANo.1の回答者です。
考え方に誤りがありました。

・陰極
イオン化傾向が小さい金属の陽イオン＞H2O＞イオン化傾向が大きい金属の陽イオン　の順で電子を受け取る（還元反応）

・陽極
単原子陰イオン＞H2O＞多原子陰イオン　の順で電子を放出する（酸化反応）

・AgNO3
陰極；Ag+ + e- → Ag
陽極；2H2O → 4H+ + O2 + 4e-
［全体の反応］
4AgNO3 + 2H2O → 4HNO3 + 4Ag + O2（4e-の授受）

・CuSO4　
陰極；Cu2+ + 2e- →Cu
陽極；2H2O → 4H+ + O2 + 4e-
［全体の反応］
2CuSO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2Cu + O2（4e-の授受）

・Fe2(SO4)3
陰極；2H2O + 2e- →　H2 + 2OH-
陽極；2H2O → 4H+ + O2 + 4e-
［全体の反応］
2Fe2（SO4）3 + 18H2O →　6H2SO4 + 4Fe（OH）3 + 6H2 + 3O2（12e-の授受）

以上から、Fe2（SO4）3では金属が析出しないので、これが電解槽(1)になる

(1)
気体発生量は、532*10^（-3）/22.4=2.375*10^（-2）mol
流れた電気量は、気体6+3=9molに対して12molであるから、
2.375*10^（-2）*12/9≒0.032F

(2)
残りの電気量は、0.07-0.032=0.038F
同じ電気量で析出するAgとCuの質量比は、Agの原子量が108、Cuの原子量が63.5であるから、
108*4：63.5*2=432：127
AgとCuでは、Agのイオン化傾向が小さく析出しやすいので、析出したAgの質量がCuの質量の2倍であると考える
電気量の分配割合（？）をxとすると、
432x=127*2→x≒0.59
よって、析出したCuの質量は、Cuの物質量（mol数）が電気量の1/2であるから、
63.5*0.038*1/（1+0.59）/2=0.76g

回答No.1

noname#215361

念のための確認です。

各水溶液中の各物質の物質量（mol数）は、
・AgNO3
0.1*75*10^（-3）=7.5*10^（-3）mol
・CuSO4
0.1*150*10^（-3）=1.5*10^（-2）mol
・Fe2（SO4）3
0.1*100*10^（-3）=1.0*10^（-2）mol

自分の考えは次の通りです。
・(1)の電解槽中にAgNO3水溶液が入っていた場合の気体発生量
7.5*10^（-3）/4=1.875*10^（-3）mol
・(1)の電解槽中にCuSO4水溶液が入っていた場合の気体発生量
1.5*10^（-2）/2=7.5*10^（-3）mol
・(1)の電解槽中にFe2（SO4）3水溶液が入っていた場合の気体発生量
1.0*10^（-2）*9/2=4.5*10^（-2）mol

これに対して、実際の気体発生量は、
532*10^（-3）/22.4=2.375*10^（-2）mol
よって、該当がなくなってしまうのですが、特に532mlという値が非常に中途半端であり、誤っているということはありませんよね？（標準状態の捉え方が違うのでしょうか？）