連結容器内の圧力

質問

分圧の比=物質量の比=混合前の体積の比(同温・同圧)の使い方がわからないので質問します。
添付した図のような連結容器のコックCを閉じ、4.0Lの容器Aに8.0gの酸素を、2.0Lの容器Bに7.0gのネオンを入れ温度を27℃に保った。次の問に答えよ。気体定数をR=8.3*10^3Pa*L/(K*mol)とする。
(1)容器Aの圧力は何Paになるか。(2)コックCを開き、気体を十分に混合したとき、容器内の圧力は何Paになるか。
(1)は計算間違いでしたが、気体の状態方程式と物質量の考えでの解説と自分の解き方は合っていました、自分は(2)の解説がわからないです。参考書の解説では、まずネオンの物質量を求め、そこから気体の状態方程式に、酸素とネオンの物質量の和を代入して、計算しています。自分は、分圧の比=物質量の比=混合前の体積の比(同温・同圧)を使って、酸素の分圧：ネオンの分圧=4.0(L):2.0(L)として、ネオンの分圧は(1)の圧力の半分として求めて、(1)の答えの圧力にネオンの分圧を加えて答えとして間違いました。ひょっとして(1)の圧力は酸素の分圧ではないから、自分の考えが間違いかと思っているのですが、どなたかどうして参考書の解説のような解き方でいいのかを教えてください。お願いします。

回答No.1

hiro_1116 · ベストアンサー

「分圧の比＝混合前の体積の比(同温・同圧)」の関係は「同温かつ同圧」の条件でのみ成立します。

ご質問のケースでは、温度は同じでも、コックを開く前の圧力は左右で異なりますから、「酸素の分圧：ネオンの分圧＝4.0(L)：2.0(L)」の関係は成り立ちません。

お礼

わかりやすい解説ありがとうございます。

回答No.2

f272

そもそも混合前は同温ではあるけれど同圧ではないよね。

お礼

勝手に容器Aと容器Bは同じ圧力だと決めつけていました。間違いのご指摘ありがとうございます。