分圧と燃焼の問題

質問

27℃で2.0L，2.0×10^5PaのCOと，27℃で3.0L，1.0×10^5PaのO2を，あらかじめ真空にした容積10Lの密閉容器に移し，27℃に保った。
(1)この容器内の圧力はいくらか。ただしCOとO2はこの温度では反応しないものとする。
(2)この混合気体中のCOを完全に燃焼させた後，温度を27℃に戻した。容器内の圧力はいくらか。

という問題です。
（１）は分かったのですが，（２）の解き方がわかりません。
解説では，気体の物質量は，温度と体積が一定なら分圧に比例することを用いて反応式を書き下し，反応前後の分圧の変化をもとに分圧を計算しています。

しかし，私は理想気体の状態方程式をもとにCO,O2の物質量を計算したのですが，モル数はCO>O2となり，そもそもCOを完全に燃焼させるなんてことはできないのでは？と思っています。
このあたり，どう考えれば良いでしょうか。

よろしくお願いします。

回答No.1

nananotanu

COとO2が1:1で反応するならそうですけど、違いますよね？

1人2つずつ、りんごを貰います。りんごが10個、人が6人の時、りんごを全部配ったら、もらえない人が何人いますか。 りんごの方が多いのでもらえない人はいない(全員もらえる) と言っているようなもの。