化学計算

質問

次に示す溶液を1リットル調節するにはそれぞれ何グラム溶かせば良いか。各々の分子量はMwとして示す。
pH=2.0のH2SO4(Mw=98)水溶液
分からないんでお願いします。

回答No.1

meowcoooo · ベストアンサー

2価の強酸なので
電離度1として

pH=2
つまり
[H+]=1×10^(-2)=0.01 mol/l
硫酸1molでH+が2mol発生するので
必要な硫酸は
0.01÷2

0.005 mol/lの溶液を作ればいい
つまり
水1リットルに硫酸0.005 mol=0.49 g

回答No.2

nious

H2SO4 → H^+ + HSO4^-
HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2-

pH＝2.0 にする為に必要な H2SO4 の初濃度をC(M)、第２解離により生じる [H^+]＝[SO4^2-]＝x, pK2゜＝1.99(25℃) としましょう。

イオン強度：μ≒(1/2)・([H^+]＋[HSO4^-]＋4[SO4^2-])＝C＋2x
pH＝2.0 より [H^+]＝C＋x＝0.010 → x＝0.010－C
μ≒0.020－C、[HSO4^-]＝C－x＝2C－0.010

pH＝pK2＋log([SO4^2-]/[HSO4^-])
pK2≒pK2゜－(4・0.509・√μ)/(1＋√μ)
2.0≒1.99－{4・0.509・√(0.020－C)}/{1＋√(0.020－C)}＋log{(0.010－C)/(2C－0.01)}

C≒6.15・10^(-3)M
μ≒0.014
pK2≒1.78

∴ 98・C・1≒0.60(g) が理論的に近い。