化学の問題です。わかりません。

質問

化学の問題です。わかりません。

濃度のわからない酢酸水溶液を０．１ｍol /L NａＯＨ水溶液で滴定することにした。次の問いに答えよ。

1.指示薬にはメチルオレンジとフェノールフタレインのどちらが良いか。またその理由も述べよ。

2.試料の酢酸水溶液１０mlを滴定したところ、0.1ｍｏｌ/L NａOH 27mlを必要とした。もとの溶液中の酢酸濃度(w/v%)を示せ。(酢酸の分子量は60とする)

以上よろしくおねがいします。

回答No.3

halcyon626 · ベストアンサー

１について、
弱酸と強塩基の滴定ですので、塩基性で変色する指示薬を使います。
よって、フェノールフタレインが正解です。

２について、
酢酸の濃度が分からないので、ｘと仮定してみましょう。
酢酸も水酸化ナトリウムも１価です。
よって、中和するにあたって、
ｘ×１０×１＝０，１×２７×１
が成り立ちます。
この式より、x＝０，２７mol/Lとなります。
そして、酢酸の分子量は６０g/molです。
なので、６０g/mol×０，２７mol/L＝１６，２g/L
この式より、溶液１Lに酢酸が１６，２g溶けていると分かります。
水の密度は１g/mlより、１Lでは１０００g/Lです。
なので、１０００gの水に酢酸が１６，２g溶けています。
よって、１６，２／１０００×１００＝１，６２％となります。

参考までに、

回答No.2

gohtraw

＃１です。訂正。
　強塩基と弱酸の中和なので当量点ではｐＨは７よりも大きくなります。従って変色域が塩基性寄りのフェノールフタレインが正解です。変色の判りやすさは副次的なもので、あくまで当量点のｐＨによって指示薬を選ぶ必要があります。

回答No.1

gohtraw

メチルオレンジとフェノールフタレインの変色域はそれぞれ3.1–4.4および8.3–10.0です。ｐＨ７の中和点に近いのは後者であり、色の変化も無色→ピンクと判りやすい（一方メチルオレンジの変色は赤→オレンジと色の変化がつかみにくい）ので、後者が正解でしょう。
　中和点において酸と塩基の当量数（この場合どちらも一価なのでモル数も）は等しいことを式にすると
ｃ＊１０＝０．１＊２７　　（ｃは酢酸のモル濃度）
ｃ＝０．２７（ｍｏｌ／Ｌ）
酢酸０．２７モルは０．２７＊６０ｇです。これだけの量が１Ｌに溶けているので・・・