計算過程を教えてください。

質問

すいませんが、いくつか計算過程について教えてください。
(1)
0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを、濃度98wt%の濃硫酸から作ろうとする場合、必要な濃硫酸の量は何mlとなりますか？H2SO4分子量98　密度2.0g/cm3とする。
＜答え＞5.0ml

(2)
次の物質1molが完全に燃焼する場合、最も酸素量が多く必要なものはどれか？
CH3CHO,CH3OH,C2H5OH,CH3COCH3
＜答え＞CH3COCH3

(3)
水酸化ナトリウム80gを水に溶かして1lの溶液にした。この溶液10mlを濃度不明の酸で中和したら25mlを要した。この酸の濃度は？
＜答え＞0.8規定

回答No.1

usokoku

反応式・組成式・化学式等を理解するだけの知識があるとして
単位の換算はできるものとして答えます。

1.%→mol/L等の単位の換算はできますね。
ぶっしゅう、物質収支を考えてください。この場合には、H2SO4のぶしつ収支を計算します。
「0.5mol/lの硫酸水溶液200ml」中の、H2SO4の分量を適当な単位で求めます。現場の方ですと、Kg/立法メートルを使う場合が多いのでリットルで混乱しているのであれば、もっとも使いやすい単位を使ってください。
単位容積当りの「濃度98wt%の劉さん」中に含まれる、H2SO4の分量を求めて、先に求めたH2SO4量から、「濃度98wt%の劉さん」の分量を求めます。
最後に、mLの単位に直します。

(2)
これは、化学反応式を書きます。
(なんたら)+???O2 →　CO2 + H2O
かすうを合わせてください。(なんたら)が１モルですから、???のもっとも大きい値のぶしつになります。

(3)
これは、(1)と同じです。ぶっしゅぅを計算してください。
ただし、「水酸化ナトリウム80gを水に溶かして1lの溶液にした。この溶液10ml」中に含まれるOH-の分量を求めます。
この値と同量のH+(最近はH3O+)が10mlに含まれるとして、単位の換算を換算をします。???モル/10ml → ???モル/１リットルの換算をします。
中和反応のH+の濃度ですので、規定度とモル濃度は同じ値になります。

お礼

ありがとうございました。