化学の問題

質問

２０度　１．０×10^5Pa のもとで　水１．０Lに酸素と窒素がそれぞれ32mlと16ml溶けるとする。
それで20度 5.0×10^5Paで空気を飽和させた水5.0Lに溶けている窒素の体積は（B）ｍｌである
また　水中の酸素と窒素の物質量の比は　（C）となり　質量の比（D）となる。
空気は酸素と窒素が体積比1対４で混合した気体した気体とする

この　B） C）　D)　を解く　時の式を教えてください。

回答No.2

KURUMITO · ベストアンサー

B)について
5.0 ×　10^5 Paの空気中に含まれる窒素の気圧は
5.0 ×　10^5 ×　4 ÷　(1 + 4) = 4 ×　10^5 Pa
1.0 ×　10^5 Pa のもとで　水　1.0 L に溶ける窒素の量は　16 ml ですから　水　5.0 Lに溶けている窒素の量は
４　×　10^5 ÷ (1.0 ×　10^5) ×　16 ×　5.0 ÷　1.0 = 320 ml
C)について
窒素と同じように水 5.0 L に溶けている酸素の量は
1　×　10^5 ÷ (1.0 ×　10^5) ×　32 ×　5.0 ÷　1.0 = 160 ml
窒素も酸素も1モル当たりの体積は同じですので、また、物質量の比はモル比と考えることができますから
酸素の量に対する窒素の量の比は
320 ÷　160 = 2
D)について
窒素も酸素も同じモル数があるときの、すなわち、同じ体積当たりの、質量の比は酸素の分子量が３２、窒素の分子量が28であるので
酸素の質量に対する窒素の質量の比は
28 ÷　32　=　0.875
ところでC）で窒素の量は酸素の量の2倍水に含まれていますので
酸素の質量に対する窒素の質量の比は
0.875 ×　2 = 1.75

お礼

詳しい解説どうもありがとうございました。

回答No.1

poizcn19

圧力と体積の影響。、
アボガドロの法則。

これで解けるかと思いました。

お礼

わかりました
やってみます。