溶液の調製

質問

初歩的な問題ですが、溶液の調製について苦手なのでよくわかりません。次の２つの場合、どうすればいいのか教えて下さい。

１）濃度35％、密度1.185g/cm3の濃塩酸を用いて、1％塩酸を100ml作るには、濃塩酸を何ml、水を何ml入れるか？

２）シュウ酸二水和物を用いて、0.02Nシュウ酸を100ml作るには、シュウ酸二水和物を何ｇ、水を何ml入れるか？

よろしくお願いします。

回答No.2

minochan · ベストアンサー

１）について
％は質量百分率だと想定していいでしょうか。35％というのを，100gの濃塩酸中の35gがHCl，65gが水と考えるということです。35％を1％にするなら35倍に希釈すればいいので例えば1gの濃塩酸と34gの水を混合すればいいのですが，体積を求めるのですよね。1％塩酸なら密度はほぼ水と同じ1g/cm3と考えられるので100mlでは100g，そのうち1gがHClです。濃度35%の塩酸で1gのHClを含むと言うことは1gが35％に相当する時の100％ですから濃塩酸は(100/35)g必要です。これの密度が1.185g/cm3なら体積は((100/35)/1.185)=2.411cm3すなわち2.411mlとなります。残りの97.589mlが必要な水の体積ですね。
逆から計算して確かめると良くわかるかもしれません。1.185g/ml×2.411mlで出る濃塩酸の質量に0.35を乗じることでHClがほぼ1gになりますね。

お礼

丁寧な回答のおかげで、何とか理解することができました。ありがとうございました。

回答No.1

reply

１）濃度35％、密度1.185g/cm3の濃塩酸を用いて、1％塩酸を100ml作るには、濃塩酸を何ml、水を何ml入れるか？

%はw/wですか？w/vですか？それとも、v/v？
w/vなら密度から必要な濃塩酸量が計算できるので、その量を量りとったあと、100mlにメスアップしましょう。

２）シュウ酸二水和物を用いて、0.02Nシュウ酸を100ml作るには、シュウ酸二水和物を何ｇ、水を何ml入れるか？

シュウ酸の分子量と、等量（であっていましたっけ？）を調べましょう。

お礼

回答ありがとうございました。