溶液の濃度

質問

市販の塩酸は質量パーセント濃度35％で、その密度は1.18g/cm3である。次の問いに答えよ。
(1)この塩酸のモル濃度を求めよ。
(2)1.0モル/lを作りたい。この塩酸何mlを水でうすめて、1リットルにすればよいか。
(3)NaOH0.34gを20mlの水に溶かした溶液を中和するのに、1.0mol/l塩酸何mlを要するか？

(1)からサッパリなので、全く解けません！わかりやすい回答よろしくお願いします！！！

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

高校生でしょうが、分子量ぐらい自分で調べて考えましょうね。
(1)１L中の塩化水素の濃度を求めます。
１L×1.18kg/L＝1.18kg　(g/cm^3＝kg/L)
1.18kg中の塩化水素重量は質量百分率で35％
1.18×0.35＝0.413…(413ｇ)
塩化水素の分子量は36.46
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%A1%A9%E5%8C%96%E6%B0%B4%E7%B4%A0
413÷36.46＝11.32　(mol)　なので有効数字三桁を取って 11.3 mol/L
(2)1.0mol/Lにしたいので11.3倍に薄めます。だから1000÷11.3＝88.5 (mL)
(3)0.34ｇの水酸化ナトリウムは、分子量40.00
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E9%85%B8%E5%8C%96%E3%83%8A%E3%83%88%E3%83%AA%E3%82%A6%E3%83%A0
0.34÷40.00＝0.0085 (mol)
20mLは関係無くて、
0.0085(mol)＝1.00(mol/L)×Ｖ(L)　(塩化水素1molと水酸化ナトリウム1molで中和)
Ｖ＝0.0085 (L)…8.5mL
となります。

お礼

わかりやすく、ありがとうございます！
スイマセンが、質量百分率とは何でしょう？
私の持ってる教科書は７年前のもので調べてもでてきませんでした。。。