溶液の問題です

質問

シュウ酸二水和物を使って質量パーセント濃度９．０％の
シュウ酸水溶液を２００mlつくるには、（１）gの
シュウ酸二水和物が必要である。
ただし、９．０％のシュウ酸水溶液の密度を１．００g／立方cmとする。
このときのシュウ酸の濃度は（２）mol／Lである。

（１）と（２）が分からなくて困っています。
お願いします！

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

質量パーセント濃度が９．０％の溶液の密度は１．００g/cm^3ですから２００mlのシュウ酸溶液の質量は200gです。
２００gの内の９．０％がシュウ酸ということになります。
シュウ酸の量は　200 * 0.09 = 18　ｇ
ところでシュウ酸２水和物のモル質量は１２６g/molでシュウ酸のモル質量は90.0 g/molです。
つまり90gのシュウ酸はシュウ酸2水和物では126gに相当します。
したがってシュウ酸18gに相当するシュウ酸2水和物の量は
18 * 126 /90 = 25.2 g
有効数値を考慮すれば　（1）の答えは　25 となります。
シュウ酸の溶液200ml中に含まれるシュウ酸の量は18gですから、またシュウ酸のモル質量は90.0g/molですから
シュウ酸の濃度は
1000 / 200 * 18 / 90.0 = 1.00 mol/L
(2)の答えは　1.0 となります。

お礼

ありがとうございます！

丁寧でとても分かりやすくて、助かりました！