pH

質問

問1、 0.1molのHCLのph+

問2、 0.1molのHCL 10.0mlに0.1mol
NaOH溶液を5.0ml加えたpH

問3、 0.1molのHCL 10.0mlに0.1mol
NaOH溶液を10.0ml加えたpH

回答No.1

ORUKA1951

で、どこが分からないのですか？？
いずれも基礎的な問題なので、この答えを書くだけじゃあなたのためにはならない。
　自力で解けるようにアドバイスしようにも、どこがわかってどこがわからないと教科書すべて説明することになる。
1)　molの意味は
2) 化学式　これ分かってないようです。HCl(HCLじゃない) 、pH(ph+じゃない

3) 0.1molの塩酸の意味
　「 0.1molのHCl 10.0mLに」と「0.1molのHClを10.0mLに溶かした」の意味の違い

　なお問題文が正確ではないようです。問題文を正確に読み取り、それを説明できないとなりません。

　正しくは
問1、 0.1MのHClのpH
　　もしくは、0.1(mol/L)のHClのpH
問2、 0.1MのHCl 10.0mLに0.1M NaOHを5.0ml加えたpH
　　もしくは、0.1(mol/L)のHCl 10.0mLに0.1(mol/L) NaOHを5.0ml加えたpH
問3、 0.1MのHCL 10.0mLに0.1M　NaOH溶液を10.0mL加えたpH
　　もしくは、0.1(mol/L)のHCL 10.0mLに0.1(mol/L)　NaOH溶液を10.0mL加えたpH
とかじゃないのか？

　化学は理系科目です。基礎から積み上げないと決して身に付かないです。
モル濃度、pH(水素イオン濃度)、化学式の書き方(元素記号は最初だけ大文字)、モル（物質量）の知識があれば、簡単に解けるというか、定義そのものなので。
　このどれが理解できていないのですか？