化学のpHの問題です

質問

温度は25℃です
１． 0.01MのHCL溶液20.00mlに0.01MのNaOH溶液を19.00ml加えた溶液。

２． 0.01MのCH₃COOH溶液20.00mlに0.01Mの水酸化ナトリウム溶液を15.00ml加えた溶液。

３． CH₃COOH 3.00g，CH₃COONa 4.10g, NaOH1.00gを水に溶かして1.00Lにした溶液。

よろしくお願いします！

回答No.1

nious

(1) 各初濃度は、
[HCl]＝0.010・20/(20＋19)＝20/3900、[NaOH]＝0.010・19/(20＋19)＝19/3900

中和直後には [HCl]＝[H^+]＝1/3900、[NaOH]＝0
水のイオン積：[H^+][OH^-]＝{(1/3900)＋x}・x≒(1/3900)・x＝Kw
x≒3900・Kw＝3.9・10^(-11)＜＜1/3900
[H^+]＝(1/3900)＋x≒1/3900
pH≒3.59

(2) 各初濃度は、
[CH3COOH]＝0.010・20.00/(20＋15)＝4/700
[CH3COO^-]＝0.010・15.00/(20＋15)＝3/700

pH＝pKa＋log([CH3COO^-]/[CH3COOH])
pH≒4.76＋log(3/4)＝4.64

(3) 各初濃度は、
[CH3COOH]＝2/40
[CH3COO^-]＝2/40
[OH^-]＝1/40

CH3COOH + OH^- → CH3COO^- + H2O の中和直後には、
[CH3COOH]＝(2－1)/40＝1/40
[CH3COO^-]＝(2＋1)/40＝3/40

pH＝pKa＋log([CH3COO^-]/[CH3COOH])
pH≒4.76＋log(3/1)＝5.24