キレート滴定です…

質問

pH10において未知濃度のMg2+イオンを含む水溶液を10mL取って滴定を行ったところ0.01MEDTA水溶液を11mL滴下したところで当量点に達した。このときの被滴定溶液中におけるMg2+イオン濃度を求めよ。ただし、Mg-EDTA錯体の条件生成定数を10^8であるとする。

この問題で詰まってます…どなたか教えてください。

回答No.1

nious

Mg^2+ + Y^4- → MgY^2-

当量点に於いて生じる [MgY^2-]＝0.01・11/(10＋11)＝11/2100。錯化していない EDTA(H4Y) を Cy(M)とすれば、[Mg^2+]＝Cy であるから解離する錯体を x(M)として次の式が成り立ちます。

条件生成定数：[MgY^2-]/[Mg^2+]・Cy＝Keff＝10^8
{(11/2100)‐x}/x^2≒(11/2100)/x^2＝Keff
∴ x＝[Mg^2+]≒√{(11/2100)/Keff}＝7.2・10^(-6)

近似は妥当と思われます。