キレート滴定について

質問

マグネシウム塩溶液（0，500mol/)50cm3をＥＤＴＡ溶液（0，500mol/l)で滴定する時、当量点におけるpMgの値とＥＤＴＡ溶液を60cm3添加した場合のpMgを求めよ（マグネシウム-ＥＤＴＡ錯体の安定度定数は５×１０8とする）。　
という問題なんですが解き方が分かりません。ＥＤＴＡ溶液を50cm3添加した時が当量点だということは分かったのですが…
二度目の質問で申し訳ないのですが、どなたか回答をお願いします。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

反応が平衡であることを考慮せず，単純にすべて反応するとしたときに，問題条件では過剰 EDTA 濃度と錯体濃度はどうなっているか．
Mg と EDTA の錯体安定度定数は十分に大きいので，当量点後の遊離の Mg 濃度は十分に低く，現実の溶液でも過剰EDTA，錯体ともに上記の計算で十分に精度の高い近似値になる．この値を錯平衡定数の式に素直に代入すれば [Mg2+] が求められ，すなわち pMg も求められる．

補足

すいません、錯平衡定数の式ってなんですか？

回答No.4

nious

条件不足で解けませんよ、

回答No.3

noname#62864

安定度定数の定義に関しては参考URLをどうぞ。

参考URL：

http://okwave.jp/qa560353.html

回答No.2

c80s3xxx

> 錯平衡定数の式ってなんですか？

安定度定数の定義式

補足

安定度定数の定義式がわかりません。講義でも習ってないし、テキストにも書いてナインですが…
どうしたらいいでしょうか？