キレ―ト滴定の問題です。

質問

キレ―ト滴定の問題です。
pH10.00において0.010MMg2+　溶液50.0mlを0.010M EDTA溶液で滴定し、当量点に達したときのpMgを求めよ。ただし、αy＝1.0×10‐0.5である。

全く計算のやりかたがわからないので、教えてください。

回答No.1

nious · ベストアンサー

Mg^2+ + Y^4- ⇔ MgY^2-

同濃度の0.010Mで滴定したから、当量点で生じる[MgY^2-]＝0.010/2＝0.0050M です。

錯化していないEDTAの分析濃度をCyとすると、当量点では [Mg^2+]＝Cy になります。

当量点で生じた MgY^2- のx(M)が解離して平衡に達したとすると、

[MgY^2-]/[Mg^2+]・Cy＝(0.0050‐x)/x^2≒0.0050/x^2＝K・αy＝10^(8.7-0.5)＝10^8.2

x＝[Mg^2+]≒√(0.005/10^8.2)＝5.6・10^(-6)M

近似は妥当と思われます。
Kは「MgY^2-」の錯体生成定数です。

∴ pMg＝5.25

お礼

とってもわかりやすかったです。
ありがとうございました。