キレート滴定に関して

質問

キレート滴定の組成を導くためのモル濃度 mol/L と質量 g の算出方法を教えてください。

（原子量：Pb207.2、Bi208.98）

例えば「15 g」のダルセ合金から硝酸などでいろいろと処理をして、BiとPbの試料溶液を「250 mL」つくったとします。（Snはメタスズ酸として沈殿させ取り除く）
そのうち「10 mL」を「0.010 mol/L EDTA溶液」でキレート滴定して、Biの方の滴下体積が「13 mL」、Pbの方が「7 mL」となったとき、BiとPbの各モル濃度 mol/L と質量 g はどのように計算すればよいのでしょうか？
キレート滴定はXO指示薬で行い、最初pH1付近から始め、終点にたどり着いたらヘキサミンを加えてpH4付近にした後、続けて滴定を行いました。

計算してみたのですが、例えばBiについてだと、キレート滴定から、
(0.010 mol/L) × (13/1000 L) ÷ (10/1000 L) ＝0.013 mol/L
で、質量は
(0.013 mol/L) × (250/1000 L) × (208.98 g/mol) ＝0.68 g

と15 g中の4.5 %とあまりにも小さくなってしまいます。

よろしくお願いします。

回答No.1

nious

pH＝1 で Bi^3+ のみを滴定されたと思われますが pH とは無関係に 1：1 の物質量比で反応する訳だから 0.68(g) で合っているのではないでしょうか。