pIとpHの関係

質問

pIが5.5の物質Aを含む溶液がpH7.0の電場に置かれているとするとAは陽極陰極どちらにながれるか？

とありました。

pIは等電点のことだということを調べました。本来の等電点のものより塩基性条件下におかれているとどうなるのでしょうか。
pIとpHの関係における関係でどう物質が電荷を負に持つか正に持つか教えてください。

回答No.1

nious · ベストアンサー

pH＝pI では全体として電気的に中性、電荷を持ちませんね。

pH＞pI では H^+ が解離するので全体としては負の電荷を持つでしょう。

pH＜pI では H^+ が付加するので正の電荷を持つでしょう。

※ 俺は医者の金づるでは無い。

お礼

早速のご指導誠にありがとうございます。
そしてとてもわかりやすい説明で完全に理解できました。

強酸性下だとビシバシH^+を受け取り弱酸性下だとH^+が溶液に取られるという考えでそこから分子がマイナスにチャージするかプラスにチャージするかに分かれるのですね。

いつもありがとうございます。