化学 溶解度の変化

質問

硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。60 ℃ の水 100 g
に硝酸カリウムを 90．5 g 溶かし，この水溶液を 30 ℃ に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの質量とその物質量はいくつか。
ただし，式量は KNO3 = 101 とする。

水100gに対する溶解度
60℃　→　110g
30℃　→　40g

私の計算では　110-40＝70gですので、90.5-70=20.5gとなりますたが違うようです。

こちら、解説お願いします。

回答No.2

cbm51901

> 60 ℃ の水 100 gに硝酸カリウムを 90．5 g 溶かした後に、水温が30℃に下が
> ると硝酸カリウムが復活するということでしょうか？

そういう捉え方もできると思います。水温が30℃に下がると、その温度で水に溶けきれなくなった硝酸カリウム（50.5g 分）が、固体（結晶）として復活する（析出する）ということです。

回答No.1

cbm51901

1.
60℃の水100g に溶けている硝酸カリウムの質量は 90.5g です。
（60℃の水100g に対する溶解度は 110g なので、90.5g は全部溶けます）

2.
さて、水温が30℃に下がると、水100g に溶けることのできる硝酸カリウムは40g までとなります。それ以上は溶けきれません。
最初、60℃の水に溶けていた硝酸カリウムの質量が90.5g ですから、40g を超過した分の50.5g　(90.5g ー 40g ＝ 50.5g)　については溶けきれず、析出します。

尚、硝酸カリウムの物質量は 1mol ＝ 101 なので、析出した 50.5g は 50.5/101 ＝ 0.5mol になります。

答え：析出する硝酸カリウムの質量 ＝ 50.5g　物質量 ＝ 0.5mol

補足

60 ℃ の水 100 gに硝酸カリウムを 90．5 g 溶かした後に、水温が30℃に下がると硝酸カリウムが復活するということでしょうか？