酸化還元滴定(過マンガン酸カリウム滴定)について

質問

質問があります。
約100mlの純粋に3mol/lのH2SO4 15mlを加えた溶液を70~80℃に加熱したものに、ビュレットで0.02mol/lのKMnO4溶液を滴下しました。

KMnO4溶液の減少量が10ml程度で、濃度は0.02mol/lと理論値と同じ値が出たのですが、何故KMnO4溶液の減少量が約10mlになるのでしょうか？

回答No.2

km1939

KMnO4による酸化還元適定のことだと思いますが
　　還元剤が書かれていないので回答できません。
　　たぶん還元剤の書き忘れとおもいます？

回答No.1

Saturn5

＞何故KMnO4溶液の減少量が約10mlになるのでしょうか？
それはわかりません。

純水も硫酸も酸化・還元がされにくいものなので、過マンガン酸カリウムの滴下量は
理論的には０となります。
実際の実験でそうならなかったのは、何かの還元剤が入っていたからではないでしょうか？

＞濃度は0.02mol/lと理論値と同じ値が出たのですが
０．０２ｍｏｌ／Ｌという計算課程がわかりません。
また、理論値というのがどういう理論値かもわかりません。