分析化学についての質問です。

質問

日本薬局方容量分析用標準液0.02mol/L過マンガン酸カリウム液の標定において、シュウ酸ナトリウム（標準試薬）を乾燥したもの0.3020gをとり、標定したとき、45.2mLを消費した。この0.02mol/L過マンガン酸カリウム液のファクター（ｆ）を求めよ。シュウ酸ナトリウム：134.00

この問題の解答のやり方を教えてほしいです。

よろしくお願いします。

回答No.1

okormazd · ベストアンサー

JIS　K8528に、計算式がある。

f=m/(0.006700*(V1-V2))*A/100

f:ファクター
m:計り取ったシュウ酸ナトリウムの質量(g)
V1:滴定に要した0.02mol/l過マンガン酸カリウムの体積(ml)
V2:空試験に要した0.02mol/l過マンガン酸カリウムの体積(ml)
A:シュウ酸ナトリウムの純度(wt%)
0.006700:0.02mol/l過マンガン酸カリウム溶液1mlに相当するシュウ酸ナトリウムの質量(g)

質問には空試験値と純度が出ていないが、これらを0ml、100%とすれば、

f=0.3020/(0.006700*45.2)=0.9972

です。

ちなみに、

0.006700[g/ml]=0.02[mol/l]*1[l]/1000[ml]*5/2*134.00[g/mol]

で、

5/2は当量比です。5/2=(KMnO4の当量)/(Na2C2O4の当量)

ファクターというのは、実際の濃度と表示濃度の比で、実際どれほどの濃度があるかを一定量のしゅう酸ナトリウムと当量になる過マンガン酸カリウムの量で調べている。

シュウ酸ナトリウム0.3020gと当量の過マンガン酸カリウムは、45.2mlで、表示上は0.02[mol/l]*45.2[ml]*1/1000=0.000904[mol]
シュウ酸ナトリウム0.3020gは、0.3020/134.00=0.002254[mol]
実際の濃度は、当量がシュウ酸ナトリウムが2だから、0.002254*2=0.0045074[グラム当量]
表示濃度は、過マンガン酸カリウム5だから、0.000904*5=0.00452[グラム当量]

ファクターは、

f=0.004507/0.00452=0.9972

以上をまとめたのが、JIS　K8528の式です。

お礼

ありがとうございます！！

ほんとに助かりました泣

かなり難しいですね、これで理解できました！！！