錯体平衡の問題です。

質問

0.2mol/L硝酸銀溶液100mLと0.6mol/Lアンモニア水100mLを混合した。
Ag+ + 2NH3 ⇔ [Ag(NH3)2]+
混合溶液中のアンモニアの濃度を求めよ。
＊ただし、安定度定数β2は著しく大きいので、定量的にAg(NH3)2+が生成するものとする。

β2の値がなくてもできるのですか？
回答解説をよろしくお願いします。

回答No.1

nious · ベストアンサー

等量混合した訳だから各初濃度は、

[Ag^+]＝0.1M
[NH3]＝0.3M

Ag^+ + 2NH3 → Ag(NH3)2^+

上の錯体生成直後には、

[Ag^+]＝0M
[NH3]＝0.3‐2・0.1＝0.1M
[Ag(NH3)2^+]＝0.1M

この状態から Ag(NH3)2^+ が x(M) 解離して平衡に達したとすれば、

[Ag(NH3)2^+]/[Ag^+][NH3]^2＝(0.1‐x)/{x・(0.1＋2x)^2}＝β2

β2 が非常に大きい故に、0.1＞＞x と仮定して次のように近似すると、

(0.1‐x)/{x・(0.1＋2x)^2}≒0.1/{x・(0.1)^2}＝β2

x≒10/β2＜＜0.1 と見做せるから近似は妥当と考えられる。

従って [NH3]＝0.1＋2x≒0.1M と近似出来るでしょう。

尚、β2が分からないからxも分からない故に [Ag^+] は不明です。

お礼

近似で出せばいいのですね。
丁寧な解説ありがとうございました。