平衡状態の濃度

質問

〔Ag(NH3)2〕NO3結晶を水に溶かして0.03mol/l溶液を調整した。この錯体の解離定数が5.9×10^-8であるとき、平衡状態でAg+とNH3の濃度はどうなるか。という問題なのですが、解き方がわからないので教えてください。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

複雑に考えることも出来ますが、問題がＡｇ+とＮＨ3だけに注目しているので、簡単な方法。
解離定数Ｋは以下の式についてのものです。
Ａｇ(ＮＨ3)2(+)→Ａｇ+　＋　２ＮＨ3
Ｋ＝[Ａｇ(ＮＨ3)2(+)]/{[Ａｇ+]*［ＮＨ3]^2｝
さらに
[Ａｇ(ＮＨ3)2(+)]＋[Ａｇ+]＝[Ａｇ(ＮＨ3)2(+)]0＝0.03(mol/L)　（ビスアンモン銀の初濃度）
また初めは[Ａｇ+]も［ＮＨ3]も無かったので
［ＮＨ3]＝２*[Ａｇ+]
これを解いて下さい。
３つの未知数に３つの独立な式ですので解けるはずです。^^