この問題はどうしたら？

質問

銀と銅の合金240ｍｇを硝酸に完全に溶かし、塩化ナトリウム水溶液を加えたところ、白色沈殿が生じた。塩化ナトリウム水溶液を、新たに沈殿が生じなくなるまで加えたところ、生じた沈殿の質量は287ｍｇであった。この合金240mgの中に含まれている銅の質量は何mgか。最も適当な数値を、次の(1)～(5)のうちから一つ選べ。Cl=35,5,Cu=63,5,Ag=108
(1)12 (2)24　(3)36　(4)72 (5)120

答えは(2)になるはずなのですが、式からまずおかしくて、係数がつけられなくて、どうしようもありません。こんな私にどうか分かりやすく教えて下さい。どうぞお願いします。

これも上と同様なのですが、もし教えて頂けるなら幸いです。

ある濃度の硝酸銀ＡｇＮＯ3水溶液100mlに、0.40mol/lクロム酸カリウムＫ2ＣｒＯ4水溶液50ｍlを加えたところ、クロム酸銀Ａｇ2ＣｒＯ4の沈殿が生じた。この沈殿をろ過によって除き、ろ過に1.0mol/l塩化カリウムKCｌ水溶液を加えていったところ、10mlまでは塩化銀AgClの沈殿が生じた。しかし、それからはさらに加えても新たに沈殿は生じなかった。最初の硝酸銀水溶液の濃度は何mol/lか。最も適当な数値を、次の(1)～(6)のうちから一つ選べ。
(1)0.030 (2)0.040　(3)0.050　(4)0.30 (5)0.40 (6)0.50

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

生じた沈澱はAgClですよね。
その式量は143.5ですので、287mgのうちの108/143.5がAgです。
したがって、合金に含まれていたAgは
287x(108/143.5)=216 (mg)です。
・・・計算しやすい値にしてりますね。
したがって、Cuは240-216=24 (mg)
「式からおかしく」というのがよくわかりませんが、この問題では合金が硝酸に溶ける反応式のことを考える必要はありません。
要するに、溶けた後に、Ag+ と Cu2+が生じることがわかり、かつ Ag+ + Cl- → AgCl↓　がわかれば十分です。

後半では、Ag+ が、Ag2CrO4とAgClの２種類の沈澱になります。
加えたCrO4^2- は0.4x(50x10^-3)=2.0x10^-2 (mol)ですので、それと反応するAg+は4.0x10^-2 (mol)ということになります。
また、Cl-と反応したAg+は、1.0x(10x10^-3)=1.0x10^-2 (mol)ということになります。
したがって、合計で5.0x10^-2 (mol)のAg+が100 ml の水溶液になっていたことになり、その濃度は、
(5.0x10^-2)/0.10 = 0.50 (mol/l)ということになります。・・・計算間違いがなければの話ですが。

補足

すみません、^の意味を教えて下さい。

回答No.2

noname#62864

補足です。
「^」は上付きの文字を表すための記号として、ネット上でしばしば用いられます。覚えておくといいですよ。
今回は、紛らわしいところだけ使ったので、かえってややこしかったですね。

例えば、10^-2というのは10の-2乗（すなわち100分の1）ということになります。10-2と書くとわけがわかりませんもんね。

銀イオンもAg+ではなく、Ag^+と表すこともあります。
Cu2+をCu^+2といった感じです。

お礼

とても分かりやすくて助かりました。
なにからなにまで、本当にありがとうございました。