molの計算

質問

化学の試験の範囲で『mol』についてほとんど理解できません（泣）
次の問題を解り易く教えて下さい。宜しくお願いします。
問・以下の物質について答えなさい。
(1)原子量Ｈ=1.0、Ｏ=16.0、アボガドロ数は6.0×10の23乗とする。
１・『水』6.0×10の24乗は何molで、何ｇか。また、この中に含まれるＯ、Ｈはそれぞれ何個含まれるか。
２・『水素原子』6.0×10の23乗は何molで、何ｇか。
３・『水素分子』6.0×10の23乗は何molで、何ｇか。また、この中に含まれるＨは何個含まれるか。
４・『酸素原子』6.0×10の22乗は何molで、何ｇか。
５・『酸素分子』6.0×10の22乗は何molで、何ｇか。また、この中に含まれるＯは何個含まれるか。
以上です。

回答No.3

ryumu · ベストアンサー

炭素１２原子（１２Ｃ）の１２ｇ中の、原子の数を基準にしたのがmolです。

つまり、１２Ｃ原子が、１２ｇあったとき、その中の原子の数が、ちょうどアボガドロ数個＝6.0×10^23だったわけです。

ここで、１２Ｃ原子には、陽子６個、中性子が６個あります。電子の重さを無視し、陽子と中性子がほとんど同じ質量であることを考慮してみると、

１２Ｃ原子＝１２個の核子（＝陽子、中性子の総称）

と考えられますよね。

すると、さっきのmolの定義から

　＜１２個の核子＞　×　アボガドロ数（6.0×10^23）＝１２ｇ

つまり、

　＜１個の核子＞　×　アボガドロ数＝１ｇ

　＜ｘ個の核子＞　×　アボガドロ数＝ｘｇ

となります。

たとえば、水素原子の重さは、一個の陽子とほぼ同じですから、

水素原子の１mol（=アボガドロ数個）は、１ｇとなります。

同様に水分子の場合、Ｈ=1.0、Ｏ=16.0から水分子一つの核子の数は１８、すなわち、水分子１molは１８ｇとなります。

molは、単なる数の単位です。

例えば、自転車が、6.0×10＾23台あれば、自転車が１mol存在することになります。
一方、自転車には２つのタイヤがありますので、
１molの自転車には、２molのタイヤがついている・・・ってことになります。

車が２mol台あるなら、タイヤは８mol・・・などなど・・・
参考になったでしょうか？？

お礼

どうもありがとうございます！！
かなり参考になりました！！！
とゆうか理解できました。
ほんと有難うございます。月曜日学校に行ったら友達に教えようと思います。
今回のテストはこうゆう感じの問題がメインらしいので赤点かも...なんておもってましたからとても助かりました。ほんとどうもです！！
『教科書見てやれ！！』みたいな回答があったので困ってたんですよ。
どうもお世話になりました。

回答No.2

oshiete_goo

どこの問題集にも類題が解答付きで載っているはずです.

1ダース＝12(個) より, 鉛筆120本は10ダース.
1mol＝6.0×10^23(個) より, 『水＝H2O』分子の 6.0×10^24個 は何mol?
なお, 水1molは分子量H2O=18より18g すると何g?

以下, 自分なりの解答を示せば, どなたかがアドバイスをして下さるでしょう.

回答No.1

what987

頭悪い高校生でも分かるように教科書見て勉強してください。