次のmol計算がわかりません

質問

次のmol計算がわかりません
(1)水酸化カルシウム Ca(OH)2 の22.9gがある。水酸化カルシウムの物質量は何molか。

(2)その中に含まれるカルシウムイオンと水酸化物イオンはあわせて何molか。

(3) (2)のときイオンの総数は何個か。

途中式込みでよろしくお願いします

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

（１）について
水酸化カルシウムのモル質量は74.1gですから
22.9 / 74.1 = 0.309　mol
（２）について
Ｃａ = 0.309 mol
OH = 0.309 * 2 = 0.618 mol
（３）について
アボガドロ数と言って1モルの分子数は6.02 * 10^23個ですから
Ca+OH = 0.309 + 0.618 mol = 0.927 mol
したがってイオンの総数は
0.927 * 6.02 * 10^23 = 5.58 * 10^23 個

お礼

ありがとうございました！

おかげ様でよく分かりました！