危険物の甲種の問題 CとＨ

質問

甲種　これだけ危険物試験合格大作戦の
Ｐ４２５問題１９が、どうしても理解できません

Ｃ２Ｈ４＋Ｈ２＝Ｃ２Ｈ４＋Ａ（数字は下の小さい字です）

結合の種類
Ｃ－Ｃ　347.8kJ/mol
Ｃ＝Ｃ 607.6
Ｃ－Ｈ 414.8
Ｈ－Ｈ 435.8

この反応熱Ａを結合エネルギー値から求めると
左辺が2702.6　　　右辺が2836.6
ココまではわかるのですが
答えは134だそうです

吸熱反応だとか？があるんでしょうか？
なぜマイナス134じゃないんでしょう

回答No.4

Ichitsubo · ベストアンサー

右辺はC2H6+Aでしょうか。
全ての結合が外れた状態を考えます。
全て結合がはずれると、２Ｃ＋６Ｈという状態です。この状態を基準にとりましょう。

結合エネルギーは結合をはずすのに必要なエネルギーですから、
左辺から
C2H4 + H2 + 2702.6 kJ/mol ＝ 2C+6H
C2H4 + H2 ＝ 2C+6H -2702.6 kJ/mol
C2H4 + H2という状態は2C+6Hという状態より2702.6kj/mol低い状態（-2702.6kJ/mol高い状態）であるといえます。
右辺から
C2H6 + 2836.6 kJ/mol ＝ 2C+6H
C2H6 ＝ 2C+6H -2836.6kJ/mol
それぞれをもとの式に当てはめると
2C+6H -2702.6 kJ/mol ＝ 2C+6H -2836.6 kJ/mol + Ａ
Ａ ＝ (2C+6H -2702.6 kJ/mol) - (2C+6H -2836.6 kJ/mol)
Ａ ＝ 134.0 kJ/mol
となります。

回答No.3

oolong_tea13

ごめんなさい．

引き算後のAがX，BがYの間違いです．

回答No.2

papi-pu

反応式が間違っていませんか？

エチレンの水素化で、エタンができる反応のような気がしますが？

結合エネルギーは、その結合を切るのに必要なエネルギーを表します。つまり、その結合はすでにかい離状態に比べて、結合エネルギー分安定化しています。

図に書くと、

C*2 H*6
-------------
↑ ↓
C2H4+H2 ↓
-----↓ C2H6
---------

となって、
左辺の分子をかい離するには2702.6kJ/mol必要で、
かい離した分子からは2836.6kJ/molの熱が発生します。
つまり、余りの134kJ/mol分だけ、反応によって生成することになります。

結合エネルギーと反応熱はエネルギーの向きが違うので、定義をよく確認すると、符号が逆になることが分かると思います。

お礼

間違えてました！
ありがとうございます

回答No.1

oolong_tea13

こんにちは．
私は5年くらい前に甲種とりました．なつかしいです．
たぶん，以下のように考えなければいけないと思います．

1.C2H4の生成熱を算出する．

2C+2H2=C2H4+X…(1)
347.8+2*435.8=607.6+414.8*4+X
X=-1047.4

2.C2H6の生成熱を算出する（右辺のC2H4はエタンの誤記ですね？）．

2C+3H2=C2H6+Y…(2)
347.8+3*435.8=607.6+414.8*6+Y
Y=-1181.4

(1)-(2)より
C2H4+H2=C2H6+A-B
A-B=-1047.4+1181.4=134.0

いかがでしょうか．