化学の計算問題

質問

学校がネット授業で始まったばかりで全くわかりません。

説明もあると嬉しいです。よろしくお願いします！！

１問
０℃の酸素ボンベ（内容量３L）に内圧１０MPaの酸素が充塡されている。この酸素を２７℃の大気圧（１.０×１０^５Pa）に放出したとき、この酸素の体積は何Lになるか。

２問
一定温度（２５℃）で１.０×１０^７Paの酸素と２.０×１０^７Paの窒素を混合して酸素と窒素のモル比を１；４にするには、混合する酸素と窒素の体積比をいくつにすれば良いか。

回答No.1

f272

全部，PV=nRTで解けます。P=圧力，V=容積，n=物質量，R=定数，T=温度です。
(1)
Pは10MPaから1.0*10^5Pa=0.1MPaに変化して，nは変わりません。Rも当然変わりません。Tは0degC=273Kから27degC=300Kに変化します。
このときV=nRT/Pですから(300/273)/(0.1/10)倍になります。110倍ということですね。3Lは330Lになります。
(2)
Pは1.0*10^7Paと2.0*10^7Pa=0.1MPaつまり1:2です。nは1:4です。Rは当然おなじです。Tは同じです。
このときV=nRT/PですからVの比は1:2になるでしょう。