化学の問題

質問

0℃ 1.0×10＾5Paで
1.0mLの水に
酸素Ｏ2は0.049mL（標準状態）、
窒素Ｎ2は0.023mL溶ける

この時
空気（Ｎ2:Ｏ2＝4:1）が
０℃ 1.0×10＾5Paで
1.0Lの水に接している。

溶解しているＯ2とＮ2の物質量を求めよ。

この問題が解る方がいましたら解法をお願いしますm(._.)m

回答No.2

gohtraw · ベストアンサー

気体の溶解度はその気体の分圧に比例するので、０℃、１．０＊１０＾５Ｐａの空気と接している水１ｍｌには
酸素：０．０４９＊０．２ｍｌ（標準状態）
窒素：０．０２３＊０．８ｍｌ（同上）
が溶けることになります（空気の組成を窒素：酸素＝８：２（モル比）とします）。

ヘンリーの法則をご参照下さい。

お礼

ありがとうございますm(._.)m

無事に解けました(-ω-ゞ

回答No.1

noname#160321

物質量とはモル数のことです。
酸素の場合、
>0℃ 1.0×10＾5Paで1.0mLの水に酸素Ｏ2は0.049mL
溶けるのですから、1.0Ｌならその1000倍溶けます。
あとは標準状態で理想気体１モルは22.4Ｌですのでそれで割れば良いだけです。