質量パーセント…！

質問

質量パーセント濃度35％の濃塩酸(密度1.25g/cm^3)がある。この濃塩酸ＡmLをメスフラスコに量りとり、水でうすめて10％の塩酸を500mL(密度1.176g/cm^3)作った。

問、Ａを求めなさい。

わかりません。わかる方いましたらぜひ教えてください。
よろしくお願い致します！

回答No.3

タネヤ（@detane） · ベストアンサー

こんばんは。

最初にお断りしておきますが、[mL]と[cm^3]は同じ意味なので、すべて[mL]で統一させていただきます。

考え方として、完成したものから手順をさかのぼっていくと、わかりやすいと思います。

出来上がった10％w/wの塩酸500[mL]の重量は、
500[mL]×1.176[g/mL]＝588[g]

このうち10％がHClなので、HClの重量は、
588[g]×(10/100)＝58.8[g]

最初の35％w/wの濃塩酸から58.8[g]のHClを測り取(って水でうすめ)ればいいのだから、
58.8[g]のHClを含む濃塩酸の重量は、
58.8[g]÷(35/100)＝168[g]

濃塩酸168[g]の体積は、
168[g]÷1.25[g/mL]＝134.4[mL]

したがって、
Ａ＝134.4
となります。

化学の計算問題で注意しなければいけないのは、単位もきちんと計算することです。
例えば、
500[mL]×1.176[g/mL]＝588[g]
の場合だと
[mL]×[g/mL]
＝[mL]×[g]÷[mL]
＝[g]
となりますね。

168[g]÷1.25[g/mL]＝134.4[mL]
の場合だと、
[g]÷[g/mL]
＝[g]×[mL/g]
＝[g]×[mL]÷[g]
＝[mL]
となります。

式を書いてみた時に、単位の計算がきちんとあってるか確かめながら１つ１つ計算するようにすれば、ミスはかなり減るはずです。
頑張って下さい。

回答No.2

manyuaru

ああ、すいません。
解答が[g(HCl)]で出てくるので、
正確にはこの[g(HCl)]を分子量の36.5[g(HCl)/mol]で割ってmolに変換する必要があります。

回答No.1

manyuaru

溶液を純水で薄めて欲しい濃度に調整する問題は
欲しい濃度の溶質の物質量[mol]=薄める前の溶質の物質量[mol]
で解けます。
質量パーセントとモル濃度が混在している問題でも考え方は同じです。

分かりやすくするために塩酸の重量gを[g(HCl)]、溶液の重量gを[g(HCl+H2O]と書きます。
従って塩酸の質量パーセント濃度が35パーセントのとき0.35[g(HCl)/g(HCl+H2O)]と書けます。
またcm^3=mLです。

欲しい濃度(10パーセント)の塩酸の物質量[mol]=0.10[g(HCl)/g(HCl+H2O)]*1.176[g(HCl+H2O)/mL]*500mL
薄める前(35パーセント)の塩酸の物質量[mol]=0.35[g(HCl)/g[HCl+H2O]*1.25[g(HCl+H2O)/mL]*A[mL]
です。
A[mL]について解きます。