化学の問題です。

質問

化学の「質量パーセント濃度」と「モル濃度」の問題を教えてください。少しだけ急いでいます。

化学は苦手なので、丁寧に詳細に書いてくださると嬉しいです。どうぞよろしくおねがいします。

(1)食塩（塩化ナトリウムNaCl）3.51グラムを水に溶かして100mlとした水溶液の質量パーセント濃度とモル濃度を求めなさい。この食塩の密度は1.03グラム/cm3である。

(2)10.1グラムの硝酸カリウKNO3を水に溶かして100mlした。水溶液の質量パーセント濃度とモル濃度を求めなさい。なおこの水溶液の密度は1.05グラム/cm3である。

回答No.1

meowcoooo · ベストアンサー

(1)
〉この食塩の密度は…
この食塩水の密度は でよろしいですか？？
＿＿_____
質量パーセント濃度は
1ml=1cm^3 なので
食塩水100ml=100cm^3
食塩水の質量は
100cm^3　×1.03g/cm^3=103g
よって
3.51g/103g　×100=3.41%
___________
モル濃度
原子量
Na:23g/mol
Cl:35.5g/mol
よって
NaCl:58.5g/mol
3.51gが何molを求めると
3.51÷58.5=0.06mol
全体が100mL=0.1Lなので
モル濃度
0.06mol÷0.1L=0.6mol/L

(2)も(1)と数字か変わるだけ
質量パーセント濃度
溶液
100×1.05=105g
10.1/105　×100=9.62%

モル濃度
KNO3:39+14+16×3=101g/mol
10.1g÷101g/mol=0.1mol
0.1mol÷0.1L=1mol/L

回答No.2

noname#215361

通常このような問題では、原子量が示されているはずなのですが、ありませんでしたか。
また、化学が苦手だということなので、ANo.1の方には大変失礼なのですが、原子量に単位はないので、答案の書き方は次のようにします。

「Naの原子量は23、Clの原子量は35.5なので、NaCl1molの質量は23+35.5=58.5gになる」