水溶液のモル濃度です

質問

どなたか教えて下さい。

（問）
電解質（式量M）を水に溶かし水溶液を作った。
質量％濃度　w（％）
密度　d1（g/cm3）

この水溶液100mlに、さらにn(g)の電解質を溶かした結果
密度はd2(g/cm3)となった。
この時のモル濃度を表しなさい。

高１なのですが、解法が見当もつきません・・・。
どなたかよろしくお願い致します。。

回答No.2

101325

モル濃度の定義からスタートして、順次計算していきます。

　モル濃度 = (溶質のモル数 ÷ 溶液のリットル数) (mol/L)

溶質のモル数を計算します。

　溶質のモル数 = 溶質のグラム数 ÷ M
　溶質のグラム数 = 密度d1の水溶液100mLに含まれる溶質のグラム数 + n
　密度d1の水溶液100mLに含まれる溶質のグラム数 = 密度d1の水溶液100mLのグラム数 × w / 100

溶液のリットル数を計算します。

　溶液のリットル数 = 溶液のミリリットル数 / 1000
　溶液のミリリットル数 = 溶液のグラム数 / d2
　溶液のグラム数 = 密度d1の水溶液100mLのグラム数 + n

これで答えが出せるはずです。
長い計算になりますが、確認してみて下さい。

回答No.1

_rakku

d2(g/cm3)＝1000×d2(g/1000cm3)＝1000×d2(g/L)＝1000×d2÷M(mol/L)

だからモル濃度＝1000×d2÷M(mol/L)
これだけだと思います。