高校化学の問題です。

質問

高校化学の問題です。
どなたか回答おねがいいたします(;_;)

(a)、(b)に入る値を求めよ。
質量％濃度が38%、密度が1,20g/mlの濃塩酸を(a)mlとり、水で薄めて1Lとすると、0,10mol/lの希塩酸となる。
この希塩酸20mlに0,10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下し中和した後、さらに(b)ml加えると、水溶液のpHは11になる。

お願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

ａミリリットルの濃塩酸（密度１．２）は何ｇでしょうか？
上記の濃塩酸（３８ｗｔ％）に含まれるＨＣｌは何ｇでしょうか？・・・（ア）
０．１ｍｏｌ／Ｌの塩酸１Ｌに含まれるＨＣｌは何モル（何ｇ）でしょうか？・・・（イ）
（ア）と（イ）は等しくなりますよね？

中和点において
酸の濃度＊酸の体積＝塩基の濃度＊塩基の体積
なので、中和に要する０．１ｍｏｌ／Ｌ水酸化ナトリウムは２０ｍｌです。つまりこの時点で溶液の体積は４０ｍｌです。ここにｂミリリットルの０．１ｍｏｌ／Ｌ水酸化ナトリウムを加えると水酸化物イオンの濃度は
０．１＊ｂ／（４０＋ｂ）　ｍｏｌ／Ｌ　
になります。この溶液のｐＨが１１なので水素イオン濃度は１０＾－１１ｍｏｌ／Ｌ、水酸化物イオン濃度は１０＾－３ｍｏｌ／Ｌです。従って
０．１＊ｂ／（４０＋ｂ）＝１０＾－３
とおけばｂが求められます。

お礼

かなり理解することができました。本当にありがとうございました。

(a)の方は始めからmol数で考えれば良かったんですね！

ありがとうございました。
とても分かりやすかったので、もし宜しければ私が質問しているもう１つ別の白色沈殿の問題も解説して頂けたらありがたいです(;_;)