比熱

質問

グルコース1gを完全燃焼させ、発生する熱のすべてを14℃の水1kgに与えたら、水の温度が17、8℃になった。これよりグルコース1モルあたりの燃焼熱を求めよ。ただし、水1gを1℃あげるのに必要な熱量を4、18J/(g・℃)とする。

回答No.1

sanori

こんにちは。

グルコースの分子量がわからないと計算できませんね。
仮に分子量を　Ｍ [g/mol] と置くと、１ｇのグルコースのモル数は、
１／Ｍ

＞＞＞発生する熱のすべてを14℃の水1kgに与えたら、水の温度が17、8℃になった。

１ｋｇの水を３．８℃上昇させたので、熱量は、
４．１８Ｊ／（ｇ・℃）　×　１０００ｇ　×　３．８℃　＝　１．５９×１０^4　Ｊ

よって、グルコース１モルあたりの燃焼熱は、
１．５９×１０^4 [J]　÷　モル数[mol]　＝　１．５９×１０^4 [J]　×　１／Ｍ