物理・化学の問題3問

質問

わからなくて困っています。
説明付きで回答していただきますと大変助かります。
何卒宜しくお願いします。

(1)温度25℃の理想気体を、体積を一定にして圧力を2倍にするためには何℃に熱すればようか？

(2)ナトリウムと水の反応においてナトリウム30ｇが水と反応した場合に発生する水素ガスの0℃、１気圧の体積はいくらになるか。

(3)熱化学方程式から考えて次のうちで誤っているものはどれか？
C+O２＝CO２＋３９４ｋJ
１．炭素の完全燃焼である。
２．発熱反応で炭素1モルについて３９４ｋJの熱量が発生する。
３．炭素と酸素とが共存すれば常に二酸化炭素が生成される。
４．発熱を考慮しなければ物質のモル数は２モルから1モルとなる
５．熱の発生は燃焼の継続を意味する。

回答No.2

noname#160321 · ベストアンサー

(1)
ｐＶ=ｎＲＴ
でＶが一定、nも一定、Ｒは定数、ではpを二倍にするにはTをどうすればいいですか？
(2)
ナトリウム３０gの物質量(モル数)は幾らですか？
ナトリウムと水との反応は、
２Ｎa ＋ ２Ｈ2Ｏ → Ｈ2 ＋ ＮaＯＨ
では水素分子の物質量(モル数)は幾ら？１ｍｏｌの理想気体は１気圧０℃での体積は幾ら？
(3)間違っているのは一つとは限らない。

回答No.1

c80s3xxx

(1) 気体の状態方程式にあてはめる
(2) ナトリウムと水の反応式をかけ．ナトリウム30gは何モルか．発生する水素は何モルか．気体の状態方程式．
(3) 3．熱化学方程式云々以前の問題で，常識でわかる．

補足

その当てはめ方がわからずに困っています。
宜しくお願いします。