比熱

質問

グルコース(質量40)1gを完全燃焼させ、発生する熱のすべてを14℃の水1kgに与えたら、水の温度が17、8℃になった。これよりグルコース1モルあたりの燃焼熱を求めよ。ただし、水1gを1℃あげるのに必要な熱量を4、18J/(g・℃)とする。

回答No.4

3cmp66p2

グルコースというのは、「糖」の仲間で「ブドウ糖」とも言われます。
このグルコースの分子式は、C6H12O6 なんですね。この問題は、この「C6H12O6」を知っていないと解けません。
　ここで、あなたの問題の グルコース(質量40)　という部分、おかしくありませんか？もう一度問題を確認してみて下さい。
グルコース(質量40)ではなく、グルコース(分子量180)　が正しい記述です。

そして、訂正したあとで、もう一度初心にかえって問題をといてみましょう。

さて、このグルコース１molの質量はいくらですか？
分子式が、C6H12O6だから １２×６＋１２＋１６×６＝１８０となります。
1molが１８０ｇなんだね。
ところがどっこい、今回完全燃焼させたのは１ｇです。
グルコース1mol（＝１８０ｇ）を燃やしたら、Q(kJ)の熱が発生する　と仮定すれば、今回はたったの１ｇしか燃やしていないわけですから、発生する熱は
Q×（１/180)＝Q／180(kJ) となりますね。
この熱で、１４℃の水(=1kg)が１７．８℃まで上昇したんです。
つまり、
　「グルコース１gを燃やした熱で、1kgの水の温度が3.8℃上昇した。」
　というのが、科学的事実として述べられているわけです。

　ところで、1gの水の温度を１℃上げるのに4.18Jの熱が必要なんでしょ。
　ここでは、1kg(=1000g)の水の温度が3.8℃上昇したんですから、
　この1000gの水が、どれくらいの熱を吸収したか計算できますね。
4.18Jの1000倍のそのまた3.8倍です。
つまり、4.18×1000×3.8J。これをkJになおすと、4.18×3.8kJですね。

　さあ、１gのグルコースを燃やしたら、Q／180kJの熱が発生した。
　そして、それは、水が吸収した熱＝4.18×3.8kJ　と一致するはず。

　つまり、　　　Q／180kJ＝4.18×3.8kJ

これで、Q(グルコース１molが完全燃焼したときに発生する熱)の値が求まるはずです！

回答No.3

masatonya

それでしたら、グルコースの質量を1/180molにすることで答えが出せるはずです。

回答No.2

masatonya

グルコースのmol数は1/40mol
水1000gの温度を3.8度上げるために必要な熱量3.8×1000×4.18
グルコースの燃焼熱をM(kJ/mol)とすると
1/40×M = 3.8×1000×4.18÷1000
M = 635.36
になるはずです。念のために聞いておきますが、自分の記憶ではグルコースの質量は100を超えているはずなのですが、見間違いではないでしょうか？

補足

Ｃ6Ｈ12Ｏ6で分子量は180でしたごめんなさい

回答No.1

masatonya

質量４０ってどういうことですか？問題の１ｇに矛盾していると思うのですが・・・

補足

すみません、質量数じゃなくて、分子量でした