炭素化合物の実験式を求める問題

質問

ある炭素化合物６６．０ｍｇを、十分に酸素を与えながら燃焼させたところ、二酸化炭素９６．８ｍｇ と 水３９．６ｍｇ のほかは何もできなかった。この化合物の実験式を求めよ。

どうも考え方がわかりません。よろしくお願いいたします。

回答No.3

Saturn5 · ベストアンサー

＜考え方＞
まず、実験式とは成分元素の比の事です。

燃焼してＣＯ２とＨ２Ｏしかできなければ、最初の炭素化合物は
ＣｘＨｙ　または　ＣｘＨｙＯｚ　です。
前者の式はｚ＝０の場合ですので、実験式をＣｘＨｙＯｚ とします。

(1)ＣＯ２の質量のうちの１２／４４がＣの質量です。
(2)Ｈ２Ｏのうちの２／１８がＨの質量です。
(3)最初の質量から(1)と(2)を引くとＯの質量がでます。
(4)原子１個の質量比はＣ＝１２，Ｈ＝１、Ｏ＝１６ なので、
ｘ：ｙ：ｚ＝Ｃの質量／１２：Ｈの質量／１：Ｏの質量／１６
になります。

＜解答＞
(1)２６．４　　(2)４．４　　(3)３５．２　　(4)ＣＨ２Ｏ

お礼

ありがとうございます。なんとなく理解できました。　ｘ：ｙ：ｚ は、整数倍にならないんですね。

回答No.2

noname#160321

または逆に96.8mgの二酸化炭素の物質量(mol数)を求め、水39.6mgの物質量(mol数)も求め、それぞれ原子量を乗じたものの和を66.0mgから引いたものが酸素の質量(重量)なのでこれから酸素の物質量(mol数)を求めて、三つの値が整数比になる様にしたものが実験式になる、という方法もある。

お礼

ありがとうございます。挑戦してみます。

回答No.1

Tacosan

実験式を適当に仮定して, 元の「炭素化合物」とできた二酸化炭素や水の比率から連立方程式に持ち込むのが素直か.

お礼

ありがとうございます。でも、ちょっとピンときません、、。