高一化学 酸・塩基のモル濃度の問題

質問

どうしてもわからない問題があります。
だれか助けてください！

シュウ酸の結晶は(ＣＯＯＨ)2・２Ｈ2Ｏと表される。この結晶6.3g中には、シュウ酸(ＣＯＯＨ)2が0.05mol含まれているので、これを水に溶かして200mLにした水溶液は(　　カ　　）mol/Lとなる。

答えは0.25なのですが理由がさっぱりで…。
0.05×1000/200＝0.25mol/L
なぜ1000/200になるのでしょうか？

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

シュウ酸二水和物の式量は126.07 (一モルで126.07g)、書いてあるように6.3g中には二水和物0.05molが含まれています。
水に溶かして200mLにしたら、
0.05×5＝0.25　(mol/L)

>なぜ1000/200になるのでしょうか？
基本的なところですね。
1000は1Lのこと。200は200mLのこと。
少ない水に溶かせば濃度は上がりますよね。
モル濃度は1Lあたりで示しますから、200mLに溶かせば濃度は五倍になります。

お礼

わかりました！
本当にありがとうございました！