濃度決定の問題

質問

中和滴定法で食酢中の酢酸濃度決定するために、実験をした。
0.05mol/lのシュウ酸を100mlを調製した。シュウ酸15.0mlを
フェノールフタレイン溶液を指示薬として、濃度未知の水酸化ナトリウム液
で滴定した所、17.3mlを要した。次に食酢を10.0倍に薄めた溶液15.0mlを、
この水酸化ナトリウムで同様に滴定した所、11.8ml要した。
１、0.0500mol/lのシュウ酸100mlを調製するには、シュウ酸結晶（式量128)
　は何ｇ必要か？
２、この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は？
３、食酢の密度を1.00g/mlとし、この食酢中に含まれる酸が全て酢酸（式量60)
　　であるとして、その含有量（質量パーセント濃度）を求めよ。

１の問題は、x/128 X 1000/100=0.05 x=0.64
２の問題は、0.05 X 100/1000 X 2=x X 17.3/1000 x=0.58mol/l
と出たんですが、これであってるでしょうか？
３の問題はわかりませんでした。
答えまでの解き方の解説お願いします。

回答No.2

rei00 · ベストアンサー

rei00 です。補足拝見しました。

> 質量パーセント濃度自体がよくわからないのですが・・・
　質量％濃度 ＝［溶質の質量／溶液の質量］ｘ１００

　今の場合は，「溶質＝酢酸」で「溶液＝食酢」です。

> 食酢を１０倍に薄めた事と、密度が出てきた所がわかりません。

　では，先の【３－１】，【３－２】に分けて簡単に解説しましょうか。と言っても，【３－１】は『酢酸溶液 15.0 ml を、この水酸化ナトリウム（0.58 mol/L）で同様に滴定した所、11.8 ml 要した。この酢酸溶液のモル濃度はいくらか。』ですから， ２．と同じですね。

　【３－２】ですが，【３－１】で求まった酢酸のモル濃度をＣ [mol/L] とし，求める酢酸の含有量（質量パーセント濃度）をＸ％とします。

　10.0 倍に希釈した後の溶液の濃度がＣ [mol/L] ですから，元の食酢中の酢酸の濃度は　Ｃ・10.0 [mol/L]　です。

　では，この溶液 1 [L] 中の酢酸は何ｇでしょうか？　濃度が Ｃ・10.0 [mol/L] ですから，1 [L] 中には酢酸分子が Ｃ・10.0 [mol] 存在します。酢酸の分子量は 60 と与えられていますから，食酢 1 [L] 中の酢酸分子は　Ｃ・10.0・60 [g]　です。

　つまり，質量％の式に出てくる溶質（酢酸）の質量は，Ｃ・10.0・60 [g]　です。

　後は溶液の質量が求まれば，質量％は出ますね。で溶液の質量は食酢の密度を使って求めます。

　密度 [g/mL] ＝ 質量 [g]／体積 [mL]　ですから，質量 [g] ＝ 体積 [mL] ｘ 密度 [g/mL]　です。今，食酢の密度は 1.00 [g/mL] と与えられていますから，食酢 1 L の質量は，1000 [mL] X 1.00 [g/mL] = 1000 [g] と求まります。

　後は，解りますね。なお，最近類似の質問「QNo.395410　質量％濃度について教えてください」（↓）に回答しましたので，そちらも御覧になってみて下さい。過酸化水素を酢酸と，オキシドールを食酢と，それぞれ置き換えれば同じ方法です。

参考URL：

http://www.okweb.ne.jp/kotaeru.php3?q=395410

回答No.1

rei00

>１の問題は、x/128 X 1000/100=0.05 x=0.64
>２の問題は、0.05 X 100/1000 X 2=x X 17.3/1000 x=0.58mol/l

　あってます！

>３の問題はわかりませんでした。

　何処が分からないんでしょうか，２と同じように考えれば出来るはずですが・・・。何処が分からないかを書かれた方が良いですよ。

　簡単にヒントだけ。３の問題を２つに分けて考えて下さい。

【３－１】
　酢酸溶液 15.0 ml を、この水酸化ナトリウムで同様に滴定した所、11.8 ml 要した。この酢酸溶液の濃度はいくらか。

【３－２】
　上記の酢酸溶液は食酢（密度 1.00 g/ml）を 10.0 倍に薄めて作ったものである。酢酸の式量を 60 として，食酢中の酢酸の含有量（質量パーセント濃度）を求めよ。

　いかがですか？　これなら解るでしょう。

補足

どこがわからないかというと・・・
そもそも質量パーセント濃度自体がよくわからないのですが・・・
食酢を１０倍に薄めた事と、密度が出てきた所がわかりません。