中和滴程がわかりません

質問

希硫酸10.0mLを中和するために0.100molの水酸化ナトリウム水溶液16.4mLを必要とした。
この希硫酸の濃度は何molか。という基本問題で

計算は出来るのですが、答えが8..20molになる理由がわかりません。
2×x×10.0/1000＝1×0.100×16.4/1000
で0.02ｘ＝0.00164
x＝0.082になります。

どうして小数点が二個ズレて8.20molになるのでしょうか

他の計算だと
0.050molの硫酸を20mLをちょうど中和するのに0.10mol水酸化バリウムは何mL必要かという問題で
答えが5.0mLなのに計算すると0.5になって
こちらは何で小数点が一個だけなんだろう・・・と困ってます

どなたか教えてください；

回答No.1

htms42 · ベストアンサー

Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ→２Ｈ２Ｏ＋Ｎａ２ＳＯ４
（同じ濃度であれば必要なＮａＯＨ水溶液の体積はＨ２ＳＯ４水溶液（希硫酸）の体積の２倍です。
１０ｍＬと１６．４ｍＬですから２倍よりも少し小さいです。希硫酸の濃度はＮａＯＨ水溶液の濃度よりも少し小さいです。）
０．０８２ｍｏｌ／Ｌでいいです。
解答がおかしいのです。
（濃度の単位はｍｏｌ／Ｌです。ｍｏｌではありません。）

※中和滴定は濃度の近い水溶液の組み合わせでやります。
　濃度が大きく違えば液体の量が大きく異なってきます。

Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ(ＯＨ)２→ＢａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
（同じ濃度であれば必要な水溶液の体積は同じです。
使った水酸化バリウム水溶液の濃度が希硫酸の濃度の２倍ですから必要な水酸化バリウム水溶液の体積は希硫酸の半分です。）
５．０ｍＬです。
０．５ｍＬにはなりません。

これは化学の問題です。
計算が出てきているから数学だと考えているとすると計算も、化学もどちらもが心配になるレベルであるように思えてきますね。
化学で出てくる計算に難しい数学を使うものはありません。

お礼

すいません、夜中にやっていたもので寝ぼけてたかもしれません。
なんで数学にしてるんでしょうね＾＾；心配は御無用です。数学は出来ます。
良回答ありがとうございました。

回答No.4

noname#157574

中和滴定に関する質問なのでカテゴリ違いです。また「滴程」は「滴定」の誤りです。誤字に注意しましょう。

回答No.3

htms42

＃１です。
必要な水酸化バリウム水溶液の体積は希硫酸の半分だと書いたのに５．０ｍＬが正解だと書いてしまいました。
１０ｍＬですね。

回答No.2

noname#185706

x = 0.082 [mol/L] で正解だと思います。

水酸化バリウムの問題ですが、化学式は Ba(OH)2 ですよね。そうであれば、
2×0.050[mol/L]×20[mL] = 2×0.10[mol/L]×y[mL]
2 = 0.2 y
y = 10 [ml]
ではないのですか？

化学が苦手な私の勘違いかもしれませんが。