熱力学の問題。

質問

熱力学の問題。

ある分子を水に溶かしたとき、エンタルピーは20kJ/mol増加し、溶媒のエントロピーは10J/mol K減少する。この物質は300Kで水に溶けるか？また、何度の時解け始めるか？

この問題なんですが、ΔG=ΔH-TΔSの公式を使うと、G=20000-(-10)×300=23kJ/mol >0なので、300Kの時は解けないとなります。

この公式では、エントロピーの変化がプラスなのでΔGはいつも正なのでこの物質は水に解けないとなりますが、あってるでしょうか？

どこか間違ってますか？

この問題でΔG=ΔH-TΔSの公式を使うのはあってますか？

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

その分子の溶解エントロピー変化がわからないので議論のしようがないでしょう．
溶媒のエントロピー変化だけではね．