ギブズエネルギー変化について

質問

体温37℃で起こるある生体反応のエンタルピー変化は-125KJ/molでエントロピー変化は-126KJ/molであった。ギブズエネルギー変化を計算せよ。

ギブズエネルギーは温度一定の時、ΔG=ΔH-TΔSで、エンタルピー変化は-126kJだからΔG=-126-310×-126=？？？
答えは-86KJです。どこが間違えているか教えていただきたいです。
よろしくお願いします。

回答No.1

c80s3xxx

おちついて問題文を見直したほうがいいです．

>エントロピー変化は-126KJ/molであった

間違いなく「126J/(Kmol)」の見間違いです．次元 (単位) が違うし，エントロピー変化が126×10^3 なんて，ふつうの反応ならありえないでしょう．
なお，キロは小文字のk．大文字でKならそれは温度の単位ケルビンです．
そういうところを適当に書く癖は改めないと，どこかで痛い目にあいます．

お礼

その通りでした。
126J/Kでした。
ご指摘ありがとうございます。