簡単な溶解度積の問題です。

質問

簡単な溶解度積の問題です。

AgClを完全沈殿させるためのAgの濃度を求めろという問題です。

Ksp AgCl=2.0×10^-10　NaCl=1.0×10^-3です。

回答には2.0×10^-7とあったのですが・・・・

解説お願いします。

回答No.3

nious

多分問題は、

Cl^- の 99.9%を沈澱させるには、溶液中の[Ag^+]をいくらに調整すればよいか。

でしょう。

AgClの沈澱生成により、[Cl^-]＝1.0・10^(-3)・(1‐0.999)＝1.0・10^(-6)M になればよいから、

[Ag^+]・[Cl^-]＝Ksp より [Ag^+]＝Ksp/[Cl^-]＝2.0・10^(-4)M

回答No.2

htms42

問題文の意味がよく分かりません。
・数字に単位が付いていません。
・Ｋｓｐ　としてＡｇＣl，ＮａＣｌの値が示されています。
　　　　　ＮａＣｌの溶解度積がこんなに小さいはずはありません。
　　　　　たぶん、ＮａＣl　の濃度だろうと思います。
・AgClを完全沈殿させるためのAgの濃度
　(イ)「ＡｇＣｌを完全沈澱させる」とはどういう意味でしょうか。
　　　Ａｇ^+でＣｌ^-を沈澱させるのでしょうか。
　　　Ｃｌ^-でＡｇ^+を沈澱させるのでしょうか。
　　　「完全」とはどういうことでしょう。
　　　水溶液中には必ず両方のイオンは存在しています。
　　　その濃度の積が溶解度積です。
　(ロ)「Ａｇ」の濃度とは何のことでしょう。金属の銀をくわえているのではないはずですね。
　(ハ)Ａｇ^+の濃度だとします。
　　　沈澱の生じる前の濃度ですか。・・・与えられていませんので分かりません。
　　　沈澱の生じた後の濃度ですか。・・・「完全沈澱させるための」濃度という意味が分かりません。

回答No.1

asagimadara39

溶解度積は次の式で表せます。
Ksp=[Ag+][Cl-]

[Cl-]はNaClからわかるので、

2.0×10^-10=[Ag+]×1.0×10^-3

あとはこれを解けば良いかと。

補足

すみません。
答えが2.0×10^-7ではなくて、2.0×10^-4となっていました。