溶解度積

質問

モール法で、０．１mol/l NaClaq50mlを０．１mol/l 硝酸銀（I）aqでAg2CrO4の沈殿が生じるまで滴定した。
滴定終了時のK2CrO4の濃度は０．００５mol/lである。
クロム酸銀の溶解度積＝２×１０＜－12＞、塩化銀の溶解度積＝１０＜－10＞。

(1)褐色のクロム酸銀が生じるときのAg＋の濃度はいくら？

お願いします

回答No.1

Ichitsubo · ベストアンサー

xのn乗はx^nと表します。PC乗で表す最も一般的な表記法です。

滴定終了時＝Ag2CrO4がはじめて沈殿したときのクロム酸カリウム濃度は0.005mol/Lと問題に与えられています。溶液中のクロム酸イオン濃度[CrO4^2-]はクロム酸カリウムの濃度から求まりますね。
そして溶解度積Ksp＝2*10^-12 mol^3/L^3と与えられているのですからあとは代入するだけです。非常に簡単な二次方程式になりますね。

宿題(課題・レポート)はご自分でやりましょうね。

お礼

すみませんでした。じつはかなりあせっていました。
やさしく指摘＆ヒントをくれてありがとうございました。

補足

あれから何とか自力で完答してみました。もしよろしければ最後まで付き合ってください！（さっきの続きで）最終的には［Ag＾+］＝［Cl^-］のときと実際には褐色をみるため、過剰にＡｇ＾+を必要とするので、そのときの、塩素イオン濃度の滴定誤差をかんがえていました。

（２）塩化銀が最初に沈殿したときの［Ag^+］濃度を塩化銀のKspから　もとめておいて

（３）等量点で溶解している［Cl＾-］を求め、

（４）（１）－（３）で終点での過剰［Cl^-］を求め

（５）滴定終点における［Cl^-］を求め

（６）（４）÷（５）×１００　％

これでもとまるはずだと思います。どうおもわれますか？